Volgens 'Eek the Cat' op
https://www.wetenschapsforum.n…ntstopper/
Quote
Natriumhydroxide kan wél met aluminium reageren en zal dit ook doen. Als je naar het standaard electrodepotentiaal van aluminium kijkt (E0=-1,67 V), dan is het misschien verrassend dat aluminium niet met gewoon water reageert. De reden hiervan is dat aluminium aan de oppervlakte een beschermend oxidelaagje vormt, zodat het niet verder aangetast kan worden. Dit heet passivering. Dit oxidelaagje kan echter in base worden opgelost:
Al2O3 + 2 OH- + 3 H2O -> 2 Al(OH)4-
Hierdoor komt het aluminium dus vrij te liggen, zodat het direct met water kan reageren. In totaal krijg je de volgende vergelijking:
2 Al + 6 H2O + 2 OH- -> 2 Al(OH)4- + 3 H2
Ik heb het volste vertrouwen in Eek the Cat... Vooral omdat zijn verhaal lekker nerd-achtig klinkt.
Het probleem zit hem dus in de combinatie van Natriumhydroxide en
water
Ook is het waterstofgas dat vrijkomt iets om rekening mee te houden.
Eigenlijk los je dus je aluminium onder het vuil op waardoor het vuil loskomt.
Ik geloof dat het erg effectief is.